[] Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se asignan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.
[] Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como óxido, óxido vanádoso; V2+5 O5-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con número de valencia 2 (hipo-...-oso) y 3 (-oso) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura Stock | Nomenclatura tradicional |
K2O | óxido de potasio2 o monóxido de potasio | óxido de potasio2 | óxido potásico u óxido de potasio |
Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro (III) | óxido férrico |
FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro (II) | óxido ferroso |
SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido estánico |
[] Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos. hipo- … -oso | (para números de valencia 1 y 2) |
… -oso | (para números de valencia 3 y 4) |
… -ico | (para números de valencia 5 y 6) |
per- … -ico | (para el número de valencia 7) |
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto | Nomenc. sistem. | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
Cl2O | óxido de dicloro o monóxido de dicloro | óxido de cloro (I) | anhídrido hipocloroso |
SO3 | trióxido de azufre | óxido de azufre (VI) | anhídrido sulfúrico |
Cl2O7 | heptóxido de dicloro | óxido de cloro (VII) | anhídrido perclórico |
Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
- Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
- Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
- Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.
- Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.
- Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.
- Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.
- N21O-2 Anhídrido hiponitroso
- N2O-2 Óxido hiponitroso
- N23O3-2 Anhídrido nitroso
- N24O4-2 Óxido nitroso
- N4O2-2 Óxido nitroso
- N25O5-2 Anhídrido nítrico
- P23O3-2 Anhídrido fósforoso
- P4O2-2 Óxido fósforoso
- P25O5-2 Anhídrido fosfórico
[editar] Peróxidos
Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).
Metal + Grupo peróxido → Peróxido
2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2
Compuesto | Nomenc. sistemática | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
H2O2 | dióxido de dihidrógeno | peróxido de hidrógeno | agua oxigenada |
CaO2 | dióxido de calcio | peróxido de calcio | peróxido de calcio |
ZnO2 | dióxido de zinc | peróxido de zinc (II) | peróxido de zinc |
[editar] Superóxidos
Los superóxidos, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es Metal + (O 2)-1 Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos.Se nombran como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Metal + Grupo superóxido → Superóxido
Li+1 + (O2)-1 → LiO2
Compuesto | Nomenclatura |
KO2 | superóxido o hiperóxido de potasio |
CaO4 ó Ca (O2)2 | superóxido de calcio |
CdO4 | superóxido de cadmio |
[editar] Ozónidos
Son compuestos binarios formados por el grupo ozónido, que son 3 oxígenos enlazados con una valencia total de -1. La fórmula general para los ozónidos es Metal + (O3)-1. Los ozónidos se nombran de forma análoga a los peróxidos con la diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre ozónido en lugar de peróxido.Metal + Grupo ozónido → Ozónido
K + (O3)-1 → KO3
BIBLIOGRAFIA http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/alcohol/alcohol.htm
Compuesto | Nomenclatura |
KO3 | ozónido de potasio |
RbO3 | ozónido de rubidio |
CsO3 | ozónido de cesio |
No hay comentarios:
Publicar un comentario